Hidrolisis Garam Lengkap

HIDROLISIS GARAM

Hidro ( Air ) , Lisis ( Penguraian )

Hidrolisis merupakan penguraian ion – ion oleh air ( dilakukan dalam air ) .

A. Hidrolisis garam dari asam lemah + basa kuat ( Hidrolisis parsial / sebagian )

    CH₃COONa  →  CH₃COO^-  + Na⁺

Na⁺ tidak mengalami hidrolisis , karena berasal dari basa kuat .

#Reaksi Hidrolisisnya

CH₃COO^-  + H₂O  ↔  CH₃COOH + OH^-

Karena menghasilkan OH^-  maka garam tersebut bersifat basa

·         [OH^-]²= Kw/Ka x [ Manion ]

·         [OH^-]²= Kw/Ka x  [A^-]

Jenis – jenis garam :

1.       Garam Netral  ⇒Terbentuk dari asam kuat + basa kuat

2.       Garam Basa     ⇒ Terbentuk dari asam lemah + basa kuat

3.       Garam Asam    ⇒ Terbentuk dari asam kuat + basa lemah

4.       Garam dari Asam lemah + Basa lemah

·         Sifat asamnya dilihat dari harga K_a

Jika , K_a = K_b  ( Garamnya bersifat Netral )

          K_a < K_b   ( Garamnya bersifat Basa )

   K_a > K_b   ( Garamnya bersifat Asam )

   B. Garam dari asam kuat + basa kuat tidak mengalami hidrolisis , garam yang terbentuk dari asam lemah + basa kuat .

CH₃COONa  → CH₃COO^-  + Na⁺

#Reaksi Hidrolisis

CH₃COO^-  + H₂O  ⇋  CH₃COO^-H + OH^-

Kh = [CH₃COOH][OH^-] : [CH₃COO^-] ... Dikalikan I = [H⁺]:[H⁺]

         = [CH₃COOH][OH^-] : [CH₃COO^-] X [H⁺]:[H⁺]

   Kh = [CH₃COO^-] : [CH₃COOH][OH^-] X [OH^-]:[H⁺] = kw. . . 1

CH₃COOH  ⇋ CH₃COO^- + H⁺

Ka = [CH₃COO^-][OH⁺] : [CH₃COOH]

1 : Ka = [CH₃COOH] : [CH₃COO^-][OH⁺]

Maka persamaan 1 bisa ditulis

Kh = (1 : Ka ) X Kw

Reaksi Hidrolisis

           CH₃COO^-  + H₂O  ⇋  CH₃COOH + OH^-

   Kh = [CH₃COOH][OH^-] : [CH₃COO^-]

Karena kosentrasi [CH₃COOH]=[OH^-]

Kh = [OH^-]² : [CH₃COO^-]

( 1 : Ka ) X Kw = [OH^-]² : [CH₃COO^-]

[OH^-]² = [CH₃COO^-] : Ka ( Kw )

[OH^-]² = Kw/Kw [ Manion ]

pH = pKW - pOH

Share on Facebook

Share on Twitter

Share on Google+

Share on LinkedIn

Subscribe to receive free email updates: